Syre og baser forsøgsgang 2

Fjerne hydrogen fra saltsyre, ved at lade det reagere med magnesium.

Materialer:

- Gasbrænder
- Trefod
- Saltsyre HCl, 2 M
- Magnesiumstrimmel
- Tændstikker
- Glasspatel
- Reagensglas-stativ
- Tragt
- Filtrér papir
- Jumbo-reagensglas
- 10 ml måleglas
- Glasplade

Forsøgsdesign og resultat:
Vi startede med at hælde 10 ml saltsyre, HCl i et jumboreagensglas. Jeg valgte et jumboreagensglas i stedet for et normalt, for at effekten af forsøget blev større, altså at der skete mere.
Derefter kom jeg ca. 10 cm af magnesium strimlen, som er meget reaktionsvilligt, ned i reagensglasset til syren. Når man gør dette bobler et hydrogenmolekyle op som frit hydrogen.
Derfor sætter man glasplade over, og tænder for udsugningen, så det ikke damper ud i lokalet.
For at teste at det rent faktisk er brint der er dannet, prøver vi at løfte glaspladen og antænde luftarten.


Når magnesium stykket er opløst hældes opløsningen over i en porcelænsskål. Derefter kommer man lidt mere magnesium i, for at få processen til at gå hurtigere. Nu skal vi nemlig for syren til at blive neutral.
Efterhånden som hydrogen-ionerne forsvinder, bliver opløsningen mere og mere neutral.
Vi tester jævnligt syrens PH-værdi. I det sekund hvor den ikke længere kan farve indikator papiret rødt, altså når dens PH-værdi er 7, skal den hældes gennem en tragt og et filterpapir (som er klargjort i forvejen)  ned i det godt rengjorte reagensglas.

Porcelænsskålen skylles grundigt, og derefter skal den filterede væske hældes tilbage i skålen. Jeg kontrollerer lige en ekstra gang, at væsken faktisk er neutral.

Nu bringes væsken i kog indtil alt vandet er fordampet. Gasflammen slukkes i samme øjeblik som skålen er kogt tør.
Tilbage i skålen ligger noget der ligner alm. køkkensalt, NaCl, men det er det naturligvis ikke.
Det er selvfølgelig magnesiumchlorid, MgCl2, der er tilbage i skålen.

Konklusion:
Da saltsyren er en vandig opløsning, er der hydrogen-ioner og chlorid-ioner, og når man så tilsætter magnesium sker der en reaktion: Syre + metal -> hydrogen + salt.
Mg -> Mg++ + 2e-
2H+ + 2e- -> H2
Der bliver altså dannet et frit hydrogenmolekyle, som er det der bobler op, og som vi kan sætte ild til.
Hvis det bare er hyrogen-ioner vil det bare være opløst i væsken, så først når det bliver til et hyddrogenmolekyle, altså frit hydrogen, bobler op.